Leyes de los
G A S E S
Desde el siglo XVII, diversos científicos estudiaron cómo los gases responden a cambios de presión y temperatura, lo que llevó al desarrollo de las leyes de los gases. Estas leyes, explicadas por el modelo cinético-molecular, ayudaron a entender la estructura corpuscular de la materia.
Ley de Boyle-Mariotte:
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Estudia los efectos de la presión sobre el volumen de una masa determinada de gas.
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Es una variación isotérmica
Ley de Boyle-Mariotte
Fórmula:
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A mayor presión menor volumen.
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Robert Boyle en 1662 descubre que a temperatura constante y masa invariable de un gas, el volumen de él es inversamente proporcional a la presión que soporta.
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Vamos a desarrollar unos ejercicios para poner en acción lo que ya sabes.
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Ley de Charles :
A presión constante el volumen de una determinada masa de gas varía en proporción directa con la temperatura absoluta.
Fórmula:
Temperatura en K
Ley de Charles
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Ley de Gay-Lussac:
“A volumen constante la presión ejercida por una masa dada de gas varía directamente con su temperatura absoluta”
Fórmula:
Gay-Lussac:
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Ley General de los Gases
Unificamos la ley de Boyle-Mariotte con la ley de Charles Gay-Lussac y obtenemos una ley completa de los gases.
¡Aprende con el video! 🎥
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Incluye explicaciones claras y ejemplos prácticos.
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Léalos con atención y resuélvelos para aplicar lo aprendido.
¡Pon a prueba lo que sabes! 💡
¿Dominas la Ley General de los Gases? Descúbrelo resolviendo este quiz.
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